[화학實驗] 질산포타슘의 용해도
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작성일 23-05-26 04:55
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따라서 ΔHosol = -(-2142.6) × 2.303 × 8.3145 = 41027.13 J / mol = 41.03 kJ / mol
logK = -(ΔHo / 2.303R)(1 / T) + (ΔSo / 2.303R)
질산포타슘, 용해도, 용해도곡선, 깁스자유에너지, 엔트로피
logK × T = 그래프의 기울기 -2142.6
lnK = logK / loge 이고 loge ≒ 1 / 2.303 이므로 위 식을 요점하면
lnK = (-ΔHo / R)(1 / T) + (ΔSo / R)
∴ ΔHosol = 41.03 kJ / mol
3. experiment(실험)값 分析(분석)
그런데 여기서 logK와 1 / T의 값만 알면 ΔHo를 구할 수 있으므로 ΔSo / 2.303R 의 값은 고려하지 않아도 된다
1. experiment(실험)의 목적
ΔGo = -RTlnK = ΔHo - TΔSo
ΔHo = -logK × 2.303R × T
2. experiment(실험)값
화학실험 보고서 中 질산포타슘의 용해도에 관한 데이터와 데이터 분석.
질산 포타슘(KNO3)의 온도에 따른 용해도 變化(변화)를 측정하여 용해열(ΔHosol)을 구하고, 자발적인 反應(반응)과 비자발적인 反應(반응)을 이해한다.
레포트 > 자연과학계열
설명
따라서 experiment(실험)의 오차율은 1.87 % 이다.
다.
화학實驗 보고서 中 질산포타슘의 용해도에 관한 데이터와 데이터 分析.
※ 실제 질산포타슘의 ΔHosol은 40.273 kJ / mol 이므로 오차율을 구하면
[화학實驗] 질산포타슘의 용해도
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따라서 logK와 1 / T 에 대한 그래프를 그려 그 기울기를 알아내면 ΔHo의 값을 구할 수 있다.
{(41.027 - 40.273) / 40.273} × 100 = 1.87222… ≒ 1.87 %
여기서 logK × T = logK / (1 / T) 이므로
평형 상태에서 Q = K (K : 평형상수)이고, ΔG = 0 이다.
※ 앞에서 언급했던 식에서 logK = -(ΔHo / 2.303R)(1 / T) 이므로
ΔG = ΔGo + RTlnQ = ΔGo + RTlnK = 0
순서
또한 기체상수 R = 8.3145 J / mol-K 이다.
