화학평형
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작성일 23-12-19 03:03
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레포트/공학기술
화학평형
다.
aA + bB ⇄ cC + dD
이 reaction 이 평형 상태에 도달했을 때, reaction 속도 식에서 reaction 차수와 계수가 같은 경우에는 정reaction 의 속도와 역reaction 의 속도는 같다. 화학평형 , 화학평형공학기술레포트 ,
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화학평형
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5. theory 적 배경
▷ 평형 상수
화학reaction 에서 reaction 계와 생성계와의 양적(量的) 관계를 나타내는 상수이다. 이때 생성 물질과 reaction 물질의 비를 나타내는 K를 `평형 상수`라고 한다. 따라서 다음의 식이 성립한다.
가역 reaction 이 진행되면 궁극적으로 reaction 은 평형에 이르게 되며 이 reaction 이 평형에 도달하였을 때의 각 화학종들의 농도를 각각 [A], [B]. [C]. [D]로써 표시하면 그 평형 상수는 다음과 같이 나타낼 수 있따
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