0.1N-HCl 과 0.1N-NaOH 표준용액 만드는 법
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작성일 24-03-30 01:54
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0.1N-HCl 과 0.1N-NaOH 표준용액 만드는 법
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레포트/공학기술
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다. 이 實驗의 결과 0.1N-HCl 의 규정도 계수(factor) 값은 0.9476이 나왔다. 또한 0.1N-NaOH 는 oxalic acid(H2C2O4ㆍ 2H2O) 을 이용한 1차 표definition factor 값은 1.052가 나왔고 0.1N-HCl 을 이용한 2차 표정에서의 factor 값은 1.093이 나왔다. 여기에 Na2CO3 와 oxalic acid(H2C2O4ㆍ2H2O) 으로 1차 표정을 행하였고, 우리가 제조한 0.1N-HCl 을 2차 표정물질로 이용하여 2차 표정도 하였다.
0.1 노르말농도인 염산과 수산화나트륨 표준용액 만드는 법에 대한 실험보고서 입니다. 이것으로 우리 實驗의 결과로 나온 factor 값은 1에 비슷하였는데 이것은 우리가 사용한 시료의 양이 정확하지 않았다는 것이 되고 0.1N-NaOH 의 경우 factor 값이 1차 표정일 때와 2차 표정일 때 다른 것을 볼 수 있는데 이것은 우리가 제조한 0.1N-HCl용액이 정확하지 않기 때문에 1차 표definition factor 값이 2차 표definition factor 값보다 믿을 수 있다고 볼 수 있따
2. 서론 (Introduction)
우리가 배우는 정량analysis(분석) 화학이란 시료의 화학적 constituent 함량을 구하여 그 조성이나 순도를 결정하는 화학적 조작법과 그 理論(이론)에 관한…(省略)
1번째experiment(실험)보고서
0.1 노르말농도인 염산과 수산화나트륨 표준용액 만드는 법에 대한 experiment(실험)보고서 입니다. 1. 요약 (Abstraction)
우리가 식품 analysis(분석) 實驗에 임하여 처음으로 했던 實驗은 표준 용액을 제조하는 것으로 0.1N-HCl 과 0.1N-NaOH 을 500ml를 제조하였다.
