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[일반화학실험] 주스에 들어있는 비타민 C의 정량

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작성일 23-02-24 18:49

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[일반화학실험] 주스에 들어있는 비타민 C의 정량
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171.50g/mol×4.14×10-6mol = 0.00071g이었음을 안다.

순서
두 번의 test(실험) 의 편균값인 7.1ml에는 0.00071g의 비타민C가 들어있다.

비타민 C의 정량은 1학기 때도 하였던 기억이 어렴풋이 난다. 출혈, 감염, 뼈의 연화 등이 그 대표적인 증상들인데 이는 비타민 C의 강력한 환원력과 관계가 있다. 이번에는 시중에 파는 오렌지 주스에서 비타민 C를 정량해 보도록 한다. 이번에는 시중에 파는 오렌지 주스에서 비타민 C를 정량해 보도록 한다. 출혈, 감염, 뼈의 연화 등이 그 대표적인 증상들인데 이는 비타민 C의 강력한 환원력과 관계가 있다
설명

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앞 test(실험) 에서 구했던 비타민의 화학식량이 171.50g/mol 이었으므로

실제 test(실험) 에서는 주스 10ml를 100ml로 묽혀서 사용하였다.

test(실험) 2) 20.3ml
비타민 C 용액 100ml에 0.01g의 비타민 C가 들었으므로

비타민 C와 dye는 1:1로 reaction(반응)한다고 하였으므로 비타민C 또한 4.14×10-6mol이 reaction(반응)하였다고 결론을 내릴 수 있다. 비타민 C가 몸에서 부족하게 되면 그 결핍증으로 나타나는 병이 괴혈병 이라는 것은 중 고등학교 생물시간에 귀에 못이 박히게 들었던 이야기중 하나이다. 비타민 C가 몸에서 부족하게 되면 그 결핍증으로 나타나는 병이 괴혈병 이라는 것은 중 고등학교 생물시간에 귀에 못이 박히게 들었던 이야기중 하나이다. 이로부터 비타민 C의 화학식량을 구해보면

dye의 몰수를 구해보면 10ml 일 때 4.14×10-5mol / 100ml × 10ml = 4.14×10-6mol

test(실험) 1에서의 비타민 용액이 dye와의 reaction(반응)비가 같다고 할때, 즉 1:1일때 이 역시 10ml가 쓰였으므로 4.14×10-6mol만큼의 비타민 C가 reaction(반응)한 것이 된다된다.
dye( 화학식량 290.1)의 농도를 먼저 구해보면 0.012g을 100ml에 녹였으므로
비타민 C의 정량은 1학기 때도 하였던 기억이 어렴풋이 난다.

다. 0.00071g/4.14×10-6mol= 171.50g/mol 이 나온다.

Download : [일반화학실험] 주스에 들어있는 비타.hwp( 49 )

주스용액은는 20.3ml가 쓰였으므로 용액 20.3ml에 들어있는 비타민의 질량을 계산해보면

이 된다된다.
이는 4.14×10-5mol 이 100ml에 녹아있는 것이 된다된다.

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