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[보고서] 결과보고서 - 질산포타슘의 용해도

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작성일 23-09-06 21:43

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②

③ 의 그래프, 기울기 이다.

2. 원리

(1) 용해도

- 어떤 물질이 주어진 온도에서 일정한 부피의 용매에 평형에서 용해되는 최대량을 각 용질의 용매에 대한 용해도(solubility, 溶解度)라 定義(정의)한다.

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레포트/경영경제

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질산포타슘의 용해도

1. 목표(goal)

- 질산 포타슘(KNO3)의 온도에 따른 용해도 변화를 측정(測定) 하여 용해열()을 구하고, 자발적인 반응과 비자발적인 반응을 이해한다.


설명
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다.
- 어떤 온도에서 용매 100g에 최대로 녹을 수 있는 용질의 g 수

(2) 깁스 자유 에너지()

- 주위에 관계없이 반응이 자발적인지, 비자발적인지를 나타내는 상태함수
- 등온 및 등압에서 어떤 반응의 자유에너지 변화()가 0보다 작으면 자발적이고, 0보다 크면 비자발적, 0이면 평형

(3) 자유에너지와 화학평형

1) 와 사이의 관계

자유에너지 변화:
표준 자유에너지 변화:
= (생성물) - (반응물)
…(省略)

2) 반응지수()

3) 평형 상태에서 ( 이고, )

3. 측정(測定) 값

4.00

5.00

6.00

7.00

8.00

(1) 결과값 계산 ( KNO3 분자량 = 101.1 )

(2) 온도에 따른 용해도

② 용해도를 용매 100g에 녹는 용질의 g수라 定義(정의)하고 그래프를 구하여 실제 질산포타슘의 용해도곡선과 비교해 보았다.

REPORT 11(sv76)


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